Acetonas ir chloroformas yra organiniai junginiai, lakūs, bespalviai, bespalviai skysčiai, būdingi kvapui. Jie plačiai naudojami įvairiems tikslams (daugiausia kaip tirpikliai). Tiek acetonas, tiek chloroformas yra toksiški, todėl su jais reikia elgtis atsargiai.

Kas yra acetonas?

Acetonas (propanonas arba dimetilketonas) yra organinis junginys, lakus, labai degus, bespalvis, tipiško kvapo skystis. Tai paprasčiausias ketonas. Cheminė acetono formulė yra C3H6O.

Manoma, kad acetoną pirmiausia susintetino vėlyvieji viduramžiai alchemikai.

Žmogaus kūne susidaro nedideli acetono kiekiai. Ilgalaikis badavimas, diabetas ar alkoholizmas gali sukelti reikšmingą acetono padidėjimą kraujyje ir vadinamąjį acetono plotį.

Pramonėje acetonas tiesiogiai arba netiesiogiai gaminamas iš propileno. Dažniausias jo gamybos būdas yra kumelio procesas.

Acetonas dažniausiai naudojamas kaip tirpiklis įrankių valymui, poliesterio dervos skiedimui, dažuose ir lakuose. Jis naudojamas kaip riebalų šalinimo priemonė ruošiant metalą prieš dažymą. Acetonas naudojamas medicinos ir kosmetikos priemonėse bei maisto prieduose. Farmacijos pramonėje jis naudojamas kaip pagalbinė medžiaga kai kuriuose vaistuose, o denatūravimo priemonėje - denatūruotame alkoholyje. Dažnai tai yra pagrindinis komponentas valymo priemonėse ir nagų lako valiklyje. Acetonas naudojamas kaip tirpiklis saugiam acetileno transportavimui ir laikymui. Jis naudojamas metilmetakrilato sintezei.

Įkvėpus acetono garų, atsiranda intoksikacija ir galvos svaigimas. Tai sukelia sausą ir įtrūkusią odą. Peroralinis pelių LD50 yra 3000 mg / kg.

Acetono molinė masė yra 58,08 g / mol. Jo tankis esant 25 ° C yra 0,7845 g / cm3. Jo lydymosi temperatūra yra –94,7 ° C, virimo temperatūra yra 56,05 ° C. Acetonas yra labai degus. Jo pliūpsnio temperatūra yra –20 ° C, savaiminio užsidegimo temperatūra yra 465 ° C.

Kas yra chloroformas?

Chloroformas (trichlormetanas) yra organinis junginys, bespalvis, tankus, saldžiai kvepiantis skystis. Cheminė chloroformo formulė yra CHCl3.

Chloroformą nepriklausomai pagamino skirtingi tyrinėtojai 1831 m.

Kai kurios jūros dumblių rūšys ir grybai gamina chloroformą. Kai kurie abiotiniai procesai gamtoje taip pat prisideda prie natūralaus chloroformo susidarymo dirvožemyje.

Chloroformas gaminamas iš metano arba chlormetano ir chloro aukštoje temperatūroje (400–500 ° C).

Chloroformas naudojamas gaminant politetrafluoretileną ir tetrafluoretileną (teflono pirmtakas), pesticiduose, kaip tirpiklis dervoms, kaučiukui, aliejams, riebalams, gutaperčai, vaškams, alkaloidams ir kt. Jis dažniausiai naudojamas chromatografijoje ir spektroskopijoje. Anksčiau jis buvo plačiai naudojamas kaip anestetikas. Iki Monrealio protokolo dėl ozono sluoksnio apsaugos chlorodifluormetanas buvo populiarus šaltnešis.

Chloroformas gerai ištirpina riebalus, o per odą gali atsirasti opos. Nurijus ar įkvėpus, chloroformas veikia centrinę nervų sistemą, sukeldamas komą ir kvėpavimo centro depresiją. Pelių (odos) LD50 yra 704 mg / kg. Apskaičiuota, kad mirtina peroralinė dozė žmogui yra apie 45 g.

Molinė chloroformo masė yra 119,37 g / mol. Jo tankis esant 25 ° C yra 1,489 g / cm3. Chloroformo lydymosi temperatūra yra –63,5 ° C, ir jis suyra esant 450 ° C. Jo virimo temperatūra yra 61,15 ° C.

Jis yra nedegus.

Skirtumas tarp acetono ir chloroformo

Apibrėžimas

Acetonas: Acetonas (propanonas arba dimetilketonas) yra organinis junginys, lakus, labai degus, bespalvis skystis, pasižymintis tipišku kvapu.

Chloroformas: Chloroformas (trichlormetanas) yra organinis junginys, bespalvis, tankus, saldžiai kvepiantis skystis.

Cheminė formulė

Acetonas: C3H6O.

Chloroformas: CHCl3

Istorija

Acetonas: Acetoną pirmiausia susintetino vėlyvieji viduramžiai alchemikai.

Chloroformas: 1831 m. Skirtingi tyrinėtojai chloroformą gamino nepriklausomai.

Biosintezė

Acetonas: Žmogaus kūne susidaro nedideli acetono kiekiai. Ilgalaikis badavimas, diabetas ar alkoholizmas gali sukelti reikšmingą acetono padidėjimą kraujyje ir vadinamąjį acetono plotį.

Chloroformas: Kai kurios jūros dumblių rūšys ir grybai gamina chloroformą.

Gamyba

Acetonas: Pramonėje acetonas tiesiogiai arba netiesiogiai gaminamas iš propileno. Dažniausias jo gamybos būdas yra kumelio procesas.

Chloroformas: Aukštoje temperatūroje (400–500 ° C) chloranas susidaro iš metano arba chlormetano ir chloro.

Naudokite

Acetonas: Acetonas dažniausiai naudojamas kaip tirpiklis, riebalų šalinimo priemonė, naudojamas medicinoje ir kosmetikoje bei maisto prieduose. Dažnai tai yra pagrindinis komponentas valymo priemonėse ir nagų lako valiklyje.

Chloroformas: Chloroformas naudojamas gaminant poli-tetrafluoretileną ir tetrafluoretileną, pesticiduose, kaip tirpiklis dervoms, kaučiukui, aliejui, riebalams, gutaperchai, vaškams, alkaloidams, chromatografijoje, spektroskopijoje ir kt.

Toksiškumas

Acetonas: įkvėpus acetono garų sukelia intoksikaciją ir galvos svaigimą. Tai sukelia sausą ir įtrūkusią odą. Peroralinis pelių LD50 yra 3000 mg / kg.

Chloroformas: Nurijus ar įkvėpus, chloroformas veikia centrinę nervų sistemą, sukeldamas komą ir kvėpavimo centro depresiją. Dėl sąlyčio su oda gali atsirasti opos. Pelių (odos) LD50 yra 704 mg / kg.

Molinė masė

Acetonas: molinė acetono masė yra 58,08 g / mol.

Chloroformas: molinė chloroformo masė yra 119,37 g / mol.

Tankis

Acetonas: acetono tankis esant 25 ° C yra 0,7845 g / cm3.

Chloroformas: chloroformo tankis esant 25 ° C yra 1,489 g / cm3.

Lydymosi ir virimo temperatūra

Acetonas: acetono lydymosi temperatūra yra –94,7 ° C, jo virimo temperatūra yra 56,05 ° C.

Chloroformas: chloroformo lydymosi temperatūra yra –63,5 ° C, jo virimo temperatūra 61,15 ° C.

Savaiminis užsidegimas

Acetonas: Acetono savaiminis užsidegimas vyksta esant 465 ° C.

Chloroformas: Chloroformas nedegus.

Acetonas vs. Chloroformas: palyginimo lentelė

Acetono ir chloroformo santrauka:

  • Acetonas (propanonas arba dimetilketonas) yra organinis junginys, lakus, labai degus, bespalvis skystis, pasižymintis tipišku kvapu. Chloroformas (trichlormetanas) yra organinis junginys, bespalvis, tankus, saldžiai kvepiantis skystis. Cheminė acetono formulė yra C3H6O, o chloroformo cheminė formulė yra CHCl3. Acetoną pirmiausia susintetino vėlyvieji viduramžiai alchemikai. Chloroformą nepriklausomai pagamino skirtingi tyrinėtojai 1831 m. Žmogaus kūne, augaluose, gyvūnuose gaminamas nedidelis acetono kiekis. Kai kurios jūros dumblių rūšys ir grybai gamina chloroformą. Pramonėje acetonas tiesiogiai arba netiesiogiai gaminamas iš propileno. Chloroformas gaminamas iš metano arba chlormetano ir chloro aukštoje temperatūroje. Acetonas dažniausiai naudojamas kaip tirpiklis, riebalų šalinimo priemonė, medicinos ir kosmetikos priemonėse, maisto prieduose. Dažnai tai yra pagrindinis komponentas valymo priemonėse ir nagų lako valiklyje. Chloroformas naudojamas gaminant politetrafluoretileną ir tetrafluoretileną, pesticiduose, kaip tirpiklis dervoms, kaučiukui, aliejui, riebalams, gutaperchai, vaškams, alkaloidams, chromatografijoje, spektroskopijoje ir kt. Įkvėpus acetono garų, atsiranda intoksikacija ir galvos svaigimas. Nurijus ar įkvėpus, chloroformas veikia centrinę nervų sistemą, sukeldamas komą ir kvėpavimo centro depresiją. Acetono molinė masė yra 58,08 g / mol. Molinė chloroformo masė yra 119,37 g / mol. Acetono tankis esant 25 ° C yra 0,7845 g / cm3. Chloroformo tankis esant 25 ° C yra 1,489 g / cm3. Acetono lydymosi temperatūra yra –94,7 ° C, jo virimo temperatūra yra 56,05 ° C. Chloroformo lydymosi temperatūra yra –63,5 ° C, jo virimo temperatūra 61,15 ° C. Acetono savaiminis užsidegimas vyksta 465 ° C temperatūroje. Chloroformas nėra degus.
Mariam Bozhilova miškų tyrimų institutas, BAS

Nuorodos

  • Vaizdo kreditas: https://www.flickr.com/photos/uclmaps/8789288850
  • Vaizdo kreditas: https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Clear_glass_shop_round_for_Chloroform ,_United_Kingdom,_1850-_Wellcome_L0058939.jpg
  • Arūnas, B., B.S. Bahlas. Organinės chemijos vadovėlis. Naujasis Delis: „S. Chand“ leidyba. 2016. Spausdinti.
  • Hoffmanas, R. Organinė chemija. Hobokenas: John Wiley & Sons, Inc. 2004. Spausdinti.
  • Kirkova, E. Bendroji chemija. Sofija: Klemensas Ohridskis. 2002. Spausdinti.